ページ3:

P.32 櫛原子の構造
ルール
①電子の数=陽子の数
原子番号
②陽子1個がもつ電荷の大きさ
原子全体は
電気的に中性!
中性子
原子核
電子1個がもつ電子の大きさ
めっちゃ
ちっさいよ
陽子
③電子1個の質量は、陽子・中性子の
倍
1840
原子の質量≒陽子と中性子の質量
質量数=陽子数+中性子数
電子
→
原子核 {
負の電荷をもっ
陽子→正の電荷をもっ
中性子
→
電荷をもたない
質量数
原子番号
2
He

ページ4:

トリ
'H
"H
'H
〇同位体(アイソトープ)
存在比(%)
99.999 0.001ごく微量
b原子番号が同じ(同じ原子)
中性子の数が異なる
物質名
水素重水素
トリチウム
科学的性質はほぼ同じ
放射性同位体(ラジオアイソトープ)
e
→不安定⇒壊われてく
(壊変)
電磁波
放射線
性質のこと
放射能
粒子

ページ5:

P.12
物質の成分
●純分質と混合物
ex) 酸素銅、塩素
単体→1種類の元素でできている
純物質
→単一の物質
化合物2種類以上の元素でできている
物質
ex) 酸素、水素、窒素、水、二酸化炭素、塩化ナトリウム
ヘリウム、銅、硫黄、鉄、銀、亜鉛、金、塩素、ダイヤモンド
ex) 水二酸化炭素、塩化ナトリウム
混合物
→純物質が2種類以上混ざり合っている
ex] 紙 緑茶 空気、プラスチック、海水、炭酸水、チーズ
バター 石油、牛乳、ラーメン、豆乳、土、味噌、ヨーグルト
P.13 問1
〇物理変化
→物質の状態だけが変わる
A-
(2), (5)
水溶液
B
(1), (3), (4)
〇化学変化
→物質の種類が変わる
2H2+02→2H2O

ページ6:

P.18
物質の構成元素
20番目まで
覚えちゃおう☆
〇元素→物質を構成している基本的な成分
単体と元素
「酸素は酸素でできている。
J
02
という物質は
(という成分
⇒ 区別してこう!
⇒圏P.19 問4
4/19

ページ7:

2節電子配置

ページ8:

P.38 電子配置
電子殻電子が存在する空間
入ることができる電子の最大数
Zn
原子核
n=1
n=2
k
2
L
8
n=3 M 18
....
N 32
Z...

ページ9:

元素の周期表
1族
2族
13族
14族
15族
16族
17族
18族
|価電子数
(1)個
(2)個
(3)個
(4)個
(5)個
(6)181
(7)
(0)151
元記号
元名
水素
I2 He
ヘリウム
|第一
TH
|周期
電子の数
7654321
(a)
電子の数の
周期的変化
2500
2000
Ho
イオン化エネルギー
その期的変化
1500
1000H
.Bo
P C
ME
2+
500]
NeNa
15
Ar 20
原子番号
15
原子番号
LT
リチウム Be
ベリリウム
B
5
ホウ素
.0
酸素
„C
炭素 N
窒素 F
フッ素o Ne
ネオン
第二
周期
3+
5+
6+
7+
9+
(10+
第
|周期
第四
|周期
..Na
ナトリウム Mg
マグネシウム DAI
アルミニウム 1ST
ケイ素
16 P
リン
硫黄 MCI 塩
18 Ar
アルゴン
+11
19
K
カリウム
12+
(14+
(15+
17+
Ca
カルシウム
第4周期までの元素の周期表
20
・周期表の縦の列を(族)という。
・周期表の横の列を(同)という。
・同じ族の元素を(同族元素)という。
234
5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
1
H
単体は常温で気体
2
Be
単体は常温で液体
金属元素(緑色)
非金属元素
BCNOF
3
Na Mg
4
典型元素)
(緑色以外)
ASPSCA
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se
ーアルカリ土類金属元素 (Ba.Mg を除く)
-アルカリ金属元素(Hを除く)
ガス元素
ハロゲン元素・
遷移元素(太陽の中)
(典型元素)
価子一定隣同士で似てる
非

ページ10:

○閉殻 -
電子が最大数入っている電子殻
とても安定!
ex) He Ne Ar
エネルギー
最外殻電子で結合したり、反応したりする
→〇価電子
4
4
閉殻したい!!
He、Ne、Arなどの閉殻している電子は
価電子が0個!