Question

momo

こちらの問題の解き方を教えて頂きたいです😭

問2(0.8 moVLi                   穫 15 mb混合し、水を加
えて50 mL と した。 この本水溶蓄の水素イオン渡度則り (molL) に最も近い値は

どれか。ただし、酢酸の酸解離定数を 旋=1.8 X 105 molL とする。

1 2.0X10?  2 3.0X10*  3 2.0X10*?  4 3.0※10?  5 4.0X10*

Answer 1

✨ Best Answer ✨

零

・弱酸の電離平衡
酢酸の電離 CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
酸解離定数Kₐ = [CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]
ここで，CH₃COO⁻とH⁺の物質量比は1:1であるから，
[CH₃COO⁻]=[H⁺]であり，このとき，
Kₐ = [H⁺]² / [CH₃COOH]
[H⁺]² = Kₐ[CH₃COOH]
[H⁺] = √(Kₐ[CH₃COOH])
となる。
よって，混合した酢酸水溶液のモル濃度がわかればよい。
モル濃度[mol]=溶質の物質量[mol]/溶液の体積[L]
溶液の体積は60mLとわかっているから，あとは酢酸の物質量を計算すればよい。

(解答)
0.8mol/Lの酢酸水溶液30mL中の酢酸の物質量
n₁ [mol] = 0.8 [mol/L] × 30 × 10⁻³ [L]
0.4mol/Lの酢酸水溶液15mL中の酢酸の物質量
n₂ [mol] = 0.4 [mol/L] × 15 × 10⁻³ [L]
混合した酢酸水溶液中の酢酸の物質量
n [mol] = n₁ + n₂ = 3.0 × 10⁻² [mol]
よって，混合した酢酸水溶液のモル濃度
[CH₃COOH] = 3.0 × 10⁻² mol / (60 × 10⁻³) L
= 0.5 mol/L
ここで，
[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH] = Kₐ
[CH₃COO⁻]=[H⁺]より
[H⁺]² = Kₐ[CH₃COOH]
= 1.8 × 10⁻⁵ (mol/L) × 0.5 (mol/L)
= 9.0 × 10⁻⁶ (mol/L)²
[H⁺] = 3.0 × 10⁻³ (mol/L)

momo

本当にありがとうございます😭