Question

しんころ

これを計算したらyがマイナスになってしまいました。どこが違っているのか教えていただきたいです。

ウ2     生交, 10.0mL っ 守だいい

硫酸 20.0 mL に吸収させた。こ の溶液は
^水溶液で滴定した

3) 生乳10.0mrL 中に含まれている過素 (
② (で求めた窒素がすべてタンペク質

"のすべての室素化合物を

酸性を示したので
ところ6.00mL を要した。生

上

分解して得られたテア ンモニアを 0.250 mol/Lの

1.00mol/L の水酸化ナトリウ
こ。 答えは有効数字 3桁で答えよ。
N) の量は何mg か。

 

 

 

 

量は何%になる か。 ただし, 生乳タンノ
ぬる居計

 
 

 

米のものとしたたるごのME二のター
パク質の窒素含有量を  15.7%,   牛乳の比重を 1.02

 

   
  

6
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2の| 7295ん 7/ん

20mレ   6ムレ

009

Answer 1

✨ Best Answer ✨

零

なんというか、絶妙におしいところまでいってます。

中和の関係は
「H⁺の量=OH⁻の量」
です。
NH₃はH⁺を出すんじゃなくて減らすんですよね。
NH₃ + H⁺ → NH₄⁺
なので、式としては
(硫酸が出すH⁺)-(NH₃が減らす分)=(OH⁻の量)
とすべきですから
2×0.250×20.0/1000-y=1×1.00×6.00/1000
y=4.00×10⁻³[mol]
となります。

しんころ

そういう事だったんですね！スッキリしました。
今回も答えて下さりありがとうございます😄