Question

七瀬

すみません。あげ直しです。
どなたか教えてください。
途中の解き方とかも教えて欲しいです

【問】
(1) 水酸化ナトリウム水落液の濃度が正確に 0.10 moL であるものとして, 食酢中
の酢酸の mol 濃度を求めよ。ただし, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみであるも

のとする。

(2)  食酢中の酢酸の質量%濃度を求めよ。  CHsCOOH=60

Answer 1

✨ Best Answer ✨

midorigame

食酢は10倍に薄めたものを実験に用いましたよね。で，10mLのホールピペットで薄めた酢をコニカルビーカーに入れましたよね。であれば，
（1）中和の計算式　（酸の価数）×（酸の水溶液のモル濃度）×（酸の水溶液の体積）＝（塩基の価数）×（塩基の水溶液のモル濃度）×（塩基の水溶液の体積）より，
１価×ｘmol/L×10mL＝１価×0.10mol/L×7.22mL
ｘ＝0.0722mol/L よって薄める前の酢中の酢酸のモル濃度は0.0722×10＝0.722mol/L
（2）食酢の密度が必要なのですが，1.00g/cm3　として求めます。
この食酢１L（＝1000cm3）は1000gで，その中に0.722molのCH3COOH（分子量60）が溶けている。0.722molのCH3COOHは0.722×60＝43.32gなので，この水溶液の質量パーセント濃度は　43.32÷1000×100＝4.332　4.33％

もし，薄め方や体積が違っていたら修正してください。

七瀬

分かりやすく説明して下さり、ありがとうございます！理解出来ました！