Question

のあ

なんで塩基性にならないんですか？

72 第2編物質の変化
( 121 溶液のpH 知
(1)pH=2 の希塩酸の水素イオン濃度 [H+] は,pH=5の希塩酸の [H+] の何倍か。
(2) pH=1の希塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。
(3) pH=6の希塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。
(4)pH=1 の希塩酸 1.0L を水で薄めて pH=2の希塩酸とすると, 体積は何Lになる
である。このときの酢酸の電離度はいくらか。
リー
C 12
の

(3) pH=6 のとき, [H+] = 1.0×10mol/L。 (2) と同様に考えると, 100
倍に薄めるとpH=8 (塩基性) となるが, 薄めることによって酸性
溶液が塩基性溶液になることはなく, pH=7 (中性)に近づくまで
ある。このことから,酸の水溶液を薄めるときは [H+] をもとに考
える。 6.02
(4 pH=1 を pH=2 とするためには10倍に薄めればよい
+++
2
水