Question

ちー

中和滴定の問題です。(3)で、どこから100mol/g が出てきたのかわかりません！
教えてほしいです！！

標準状態の酸素 2.8 L を十分な量の水素と反応させる 還TE 2 やて
引の中に人入#

純度 90 % の石灰石 (主成分は炭酸カルシウム) 25 g を十分な量の希塩其
て溶かすと, 標準状態で何L の二酸化炭素が生成するか。                          y 例題

(3) CaCO"+ 2HCI 一> CaCt + CO + HO

1mol                                           1mol

 

石灰石 25g 中の CaCO。 (式量 100) の質量は, 25gX: 50こ225g で.

純度 90 %

に     0    クルりら   1              反応
この物質量は 100 g/mol である。 CaCO。 1 mol カ 反応すると

でーーーーー ーーニー

CO 1 mol が生成するので,

225
22.4L/mol※ 100

中和滴定 mol

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Dice

炭酸カルシウムの式量だよ🙂