Question

わて

(3)の⑥、4の(2)を教えてください🙇‍♀️
⑥の答えは12
(2)の答えは8ｇです！！

⑧⑱) 次の水溶液の pH を人答えよ。                 8     6           MS2
④ 陽呈一1.0x10-4molL の水深液          6w
② [OH =1.0X10-~4molL の水溶液

⑨③ 0.040 molルL の酢酸水溶液 (電離度 0.025) o. 癌
@④ 00050 moL の水酸化バリウム水溶液 D01つZOO
⑤ pH=6の水溶液を水で 100 倍に薄めた水溶補

|⑥ 0.025 moL の水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を、水で薄めて 250 mL にした水浴次

0

ース

Answer 1

✨ Best Answer ✨

RE

まずは⑥。
0.025mol/LのNaOHを2.5倍に薄めているので濃度は
0.025/2.5=1.0×10^-2mol/L
つまり、[OH-]=1.0×10^-2mol/L
[H+][OH-]=1.0×10^-14なので、
[H+]=1.0×10^-12mol/L

したがって、Ph=12となります。

RE

次に、(2)。
まず、Ph=2なので、[H+]=1.0×10^-2mol/L
この溶液が20Lあるので、H+の物質量は
1.0×10^-2×20=0.20molです。

ですので、丁度中和するためには、NaOHが0.20mol必要となります。NaOHの分子量は40なので、必要なNaOHの質量は、
0.20×40=8.0gとなります。

わて

ありがとうございます🙇‍♀️
助かりました！！