Question

あみ

【混合気体】の問題がどうしても理解できないです。わかりやすいように教えていただきたいです。

27℃において8.0gの酸素と14.0gの窒素とを3.0Lの容器の中で混合した。この気体中の酸素と窒素の分圧を求めよ。

混合気体 全圧 分圧

Answer 1

taro

たぶん

Answer 2

kenny

圧力というのは、分子が壁をぶつかることによって起こります。また、分子をmolというひとかたまりずつで見ると、1molあたりの圧力(分圧)というのは全ての分子ににおいて等しいと言えます。例えば、容器の中に「酸素3mol、窒素1mol」入れたとします。その時の全圧が4.0paだったとします。molとかくと分かりにくくなるかもなので、molを塊と表現します。今回全圧が4.0pa、そして、分子の塊が4つありますので、1つの分子の圧力、分圧は1.0paとなります。酸素を考えると、酸素は3つ塊がありますので、酸素3つの分圧は4.0×3/4(4個のうち3個が与えている圧力)=3.0paとなります。
なので、こういう問題の時はまず両方molに治します。そして、状態方程式を用いて、
全圧×体積3L=O2とN2のmolの和×RTから全圧をまず出します。その後、全圧×O2のmol/molの和=O2の分圧を出して、全圧-O2の分圧=N2の分圧というふうに出していくと思います。間違えてたらすみません。