Question

陽空

なぜここが100mLになるか教えてください。
水酸化バリウム水溶液が100mLで、中和なので同じにしないといけないからですか？？

120.空気中の COze 乾燥空気5.00Lと, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水溶液
100mL を容器に入れて密封し,よく振ったところ, 次の反応によって炭酸バリウムの
白色沈殿が生じた。合H00MD
CO2 + Ba(OH)2
しばらく放置したあと溶液をろ過し, ろ液20.0mL を0.0100mol/Lの塩酸で滴定した
ところ,16.96mL 必要であった。この乾燥空気5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何
H
→ BaCO3 + H:0
molか。

1207.60×10-5mol
CO,は酸性酸化物で,二価の酸として二価の塩基の Ba(OH)2 と中和反応
をする。BaCOs は水に溶けないので, 白色沈殿となる。
適定に用いた塩酸はろ液20.0mL についてのものであるから, ろ液全
|100mL
体の中和に必要な塩酸の量は, 16.96㎡L×
N HO
Lo
1000
乾燥空気に含まれていた CO2をx [mol] とすると, (酸の価数×物質量)
84.8
=84.8mL=-
20.0mL
の総和=(塩基の価数×物質量)の総和 より,
トン
L ホイ付い質
1000
84.8
2×x [mol]+1×0.0100mol/L×
CO2から生じるH*
HSO
HCIから生じるH→ ェ 示
SO
100
=2×0.00500mol/L×
-L
1000
15 ( () 強()
Ba(OH)2 から生じる OH"

化学