Question

ゲスト

71-(6)番の説明を読んでも理解できません😢
誰か教えてください🙏

硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。
振化ルシ
木
(18 日本女子大)
の°71.〈凝固点降下〉
水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物
本(D
(CaCle-2H.O)4.10gを溶かしてつくった塩化カル
シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密
1Od
温
度
に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温
Yar
水
度変化は右図に示すような曲線になった。
次の問いに答えよ。ただし,水のモル凝固点降下
B
塩化カルシウム水溶液
時間
を1.85 K-kg/mol と し, 塩化カルシウムと塩化ナ
トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。計算問題では有効数字3桁で答えよ。
H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0
(1) bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。
その理由を説明せよ。
(2) CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。
(3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また,凝固点はどこの温度とみ
なせるか。図のA~Dから選べ。
(4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度 (mol/kg)を求めよ。
(5) この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度 4t を求めよ。
(6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また。
この塩化ナトリウム水溶液を一0.200°C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。
(11 お茶の水大)
(11 大阪府大)

いる。t=DKm より,
0.0703=1.85×0.0095×(1+4e)
以上より。
10.100×33
71(1) 水が凝固するときに放出される発熱量 (凝固熱) と, 冷却
により奪われる熱量が等しくなっているから。
(2) 溶媒の水だけが凝固するため, 残った溶液の濃度が次第
に大きくなり、溶液の凝固点降下の度合いが大きくなる
10.200 mol
1x10
0.100m
水の代
のグルコ
である。
※0
分千量
(続国点の事問
ため。
(4) 0.276mol/kg
※の4
(3)(凝固) B (凝固点) A
(5) 1.53K
9.2×
(6)(凝固点)-0.0740°℃ (氷) 315g
解説(1) a は凝固点以下になっても凝固しておらず, 液体の状態(過
冷却の状態)である。その後, 凝固がはじまると,
凝固による発熱量 > 冷却により奪われる熱量
となりグラフは上昇する。さらに, b~cでは温度は一定で,dで
はすべて固体となっている。
(4) CaCle·2H:O の式量は147.0, H2O の分子量は 18.0である。
13
CS
2×18.0
=1.00(g)
二水和物 4.10g 中の H:Oは 4.10×
147.0
CaCleの物質量は二水和物の物質量と等しいから,質量モル濃度は、
4.10
1000
-=0.2761…=0.276(mol/kg)
147.0
-X
100+1.00
4※2
凝固点降下
と|モル凝団
モル濃度
(5) At=DK;m より,
※2
At=1.85×0.2761×3=1.53(K)
(6) NaCI の式量は 58.5である。At=K;m より,
At=K
At=1.85×-
0.585
1000、※3
-X
-×2=0.0740(K)
CaCleは
58.5
500
は3倍
よって, 凝固点は -0.0740°C
また, At=0.200 (K)になったときの凝画固した氷をx[g] とすると,
At=Km より
CaC
Mom 001 0
NaCl
は2
0.585
1000
-X
58.5
500-x
At=1.85×
-×2=0.200
x=315(g)

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ちーろす

なかなか難しい問題ですね。
ポイントは凝固点降下のグラフです。なぜ凝固中も溶液の場合は徐々に温度が下がっていくのか。それは水が凝固していき、濃度が濃くなるからですよね？
と言うことは、-0.200℃の時、その温度がその時の溶液の凝固点となります。

一応、添付ファイルで。

ゲスト

わかりやすいです！ありがとうございます！