Chemistry
Senior High
Solved
4番の問題です。解答は2枚目なのですが、私は3枚目のようなやり方で解きました。これでも大丈夫ですか？
00 姿盤度 表に硝酸カリウムの番解度(g/100g の水)を示す。 次の各問いに答えよ。
(1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か
(2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液70gから水
を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。
(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃
に冷却すると, 何gの結晶が得られるか。
硝酸カリウムの溶解度
温度(C)
30
50
70
溶解度
45
85
135
(4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50gを発させると, 何gの
結晶が得られるか。
と
(4) 50℃における硝酸カリウムの飽和水溶液200gに含まれる水の質
であ
100g
100g+85g
このうち, 50gの水を蒸発させたので, 残った水の質量は
量をx[g]とすると, 次式が成り立つ。
水の質量
溶液の質量
x[g]
200g
x=108.1g
ニ
108.1g-50g=58.1gとなる。したがって, 50℃の水58.1gに溶ける硝
酸カリウムの質量をy[g]とすると, 次式が成り立つ。
溶質の質量
水の質量
y[g]
85g
y=49.3g
ニ
三
100g
58.1g
一方, 200gの飽和水溶液に溶けていた硝酸カリウムの質量は,
(200- 108.1)gなので, 析出量は次のように求められる。
析出量=(200-108.1)g-49.3g=42.6g
別解蒸発した水50gに溶けていた硝酸カリウムが析出すると考え
てもよい。 50℃の水50gに溶ける硝酸カリウムの質量をz[g] とすると、
次式が成り立つ。
溶質の質量
水の質量
85g__z[g]
ニ
100g
50g
ス=42.5g
- 509水
5000
50℃
200℃和水溶液
200 -(50+x)9館和水溶液
Oのビーカーについて
とけてい3ドNO3 をyaとする
Oのピーカーについて
結晶をとgとする
185:85 - 200 :
(854=1700
1000
185 9
85:85 = 200 -(50+x):
定)
17000
15
KNO3
(KNO3
ーえ
17000-4250-85X= 17000 -185X
400X= 4250
X242.5
43g
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