Question

にな

1番最初の写真は水分子の物質量を考慮して計算しているのに、2枚目の写真の問題は水分子を省いているのはどうしてですかどうやって省く場合と省かない場合を見分けたらいいでしょうか？

口(2)「容積→定の密閉容器に水(気体) 3.0molど一酸化炭素 4.0mol を入れて一定温度に保ったところ
H2O+CO キ He+CO2により水素 2,4mol, が生じて平衡状態に達した。このときの平衡定数を求
3,0 4,0
ダ-2-2な| 24 +2
0
6
925)219
K.
容理
の 金目日 会山口)ァ→ サ世
1A
o0n

08 濃度c[mol/L], 電離度αのアンモニアが水中でNH3+ H2O → NH4* + OH-のように反応し、
電離平衡の状態にある。次の問いに答えよ。 ただし, aは1より十分小さいものとする。
口(1) 電離定数K,を, c, aを使って表せ。
Kb: (C)?
eC1-) Cd
口(2) 電離度 αを, c. Kbを使って表せ。
Cd
口(3) [OH-]を, c, Koを使って表せ。
COH] = Cみ-C cko
Ckp
口(4) [H+]を、水のイオン積Kw, C, Kぃを使って表せ。
Kw= [HCDH]
Ku
T)

化学平衡

Answer 1

kenny

アンモニア水溶液の中にはアンモニアに対して水の割合が多すぎるので、「アンモニアの変化量に比べたら水の変化ほぼないから、濃度とかにほぼ影響無いし無視してよくね？」って感じで無視してます。「水と酸素のみを容器に入れて平衡にした。」は容器内の気体を考えた時に、水の変化量が圧力などに影響あるので考えるという感じです。

にな

水の割合が多いのはどうやって見分ければいいでしょうか？　アンモニア水に限った話なのでしょうか？

kenny

水中で、とか、○○水溶液中でとかですね。
アンモニアだけじゃないですね、酢酸とか、ほかの物質でも水溶液なら無視すると思います。

にな

ご丁寧にありがとうございます♪ わかりました！

kenny

よかったです！これからも頑張ってください