Question

もともと

中和熱は水が1molできる時ですよね？

なぜOH-の物質量で計算しているのでしょうか？

問5(0.010 mol/L の水酸化カルシウム水溶液100-mL を, 0.20mol/L の塩酸を用
三庫いて中和した。このとき発生する熱量は何kJか。最も適当な数値を,次の
面0~6のうちから一つ選べ。ただし、中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外
の熱の発生はないものとする。12 |kJ
O 0.011
2 0.057 4
3 0.11
6 1.1
6 5.7
の 0.57
1001

の
問5
0.010 mol/L の水酸化カルシウム Ca(OH)2水溶液100mL中の水酸化
12
物イオン OH-の物質量は, Ca(OH)2が2価の塩基であることから,
よって酸化さ
2×0.010×000
100
-2.0×10-3 [mol)
0Hg 09
これを塩酸で中和するとき発生する熱量は,中和熱が 56.5kJ/mol であることか
CO )=D"
ら,
56.5×2.0×10-3-0.113=0.11 [kJ]
12
間6
13
鉛蓄電池の放電時の反応は

Answer 1

✨ Best Answer ✨

たまちゃん

H+ + OH- →H2O + Q
このQが中和熱
H2Oが1molできるということはOH-が1mol反応しているということです

もともと

だからOH-が2molできたから×2ということですね！

分かりました！ありがとうございます✨