Question

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下線部が分かりません。硫酸も水も0.2molじゃないの？、

審電池を用いて一定の直流電流を流して水酸化ナトリウム水溶液の電気分解を行う
ニ電解槽の両極から気体が発生しました。発生した気体の合計体積は、標準状態にし
(3.36Lでした。次の各間いに答えなさい。H2SO4-98.0, H2O=18.0
電解槽の陽極,陰極で起こる反応をそれぞれイオン反応式で示しなさい。 (2金x2)
[陽極) 40H
→ 2H2O + Og + 4e (陰極) 2H:0 + 2e-
20H + Hz
2)鉛蓄電池の正極·負極で起ころ反応をそれぞれイオン反応式で示しなさい。(2点x2)
[正極)
【負極)
(3)流れた電気量は何Cですか。有効数字3桁で答えなさい。
『計算】(1)の反応式より、陽極と陰極で発生する気体の体積比は1:2なので。
陽極で発生する気体の休積は 3.36×1+(1+2)=1.12
よって流れた電気量は, 0.0500×4=0.200
PbO2
SO +
4H
2e
PBSO』
2H20
Pb
SO2-
PBSO』
2e
1.12-22.4=0.0500
0.200×9.65×104=1.93×104
(4点)答 1.93×104 C
(4)放電前の銘鉛蓄電池の電解液が,密度1.22g/cm3, 濃度30.0%の希硫酸500mLであっ
たとすると,放電後の希硫酸の濃度は何%になりますか。有効数字3桁で答えなさい。
【計算1(3)より、 流れた電子の物質量は0.200mol。 鈴蓄電池の全体の反応は次の式
PBO2+Pb+2H:SO』→2P6SO:+2H2Oで表され、2molの電子で、 硫酸2molが反応し水
2molが生成する。よって、この場合反応する硫酸は0.100mol.生成する水も0.100mol
教電後の溶液の質量は, 1.22×500-0.100×98.0+0.100×18.0=602
教電後の溶質の質量は, 1.22×500×30.0+100-0.100×98.0=173.2
173.2-602×100=28.77…=28.8
(4点)答 28.8 %
コウ化とあが仕命」ます

Answer 1

✨ Best Answer ✨

こうら

(3)より4e-流れた時0.2molなので2e-流れた時は0.1molになると思います。