Question

るか

教えてください🙏

(5) [OH] =0.1mol/Lの水溶液
(6) 0.001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
(7) 0.001molLのアンモニア水 (電離度は0.01)

とpHの変化
3水溶液の希駅と pH 強酸の水溶液を水で薄
用語 希釈
溶液に溶媒を加えて,濃
度を低くすることを希釈
という。日常生活で,め
んつゆを水で薄めること
も希釈である。
めて、[H*]を にすると pH は1大きくなり、
1
10
1
にすると pH は2大きくなる。ただし, 酸
100
O図 20
の水溶液を水でどんなに薄めても, pH が7よ
り大きくなる(塩基性になる)ことはない。これは, 水溶液中で水が電離
して生成している水素イオンH*の濃度が1×10-"mol/L であり, それ
よりも小さくなることはないからである。同様に,塩基の水溶液をどん
なに水で薄めても, PHが7より小さくなる(酸性になる)ことはない。
H-O さH - OH
例題4 次の水溶液のpHを求めよ。
(1) pH 3の塩酸を10倍に希釈した水溶液
(0r0.0)
mas.0 S)
(2) pH 6の塩酸を100倍に希釈した水溶液
(3) pH 12の水酸化ナトリウム水溶液を1000倍に希釈した水溶液
(4) pH 8の水酸化ナトリウム水溶液を10倍に希釈した水溶液
の酸性(pH<7)の水溶液
希釈すると、pHは (