Question

ゲスト、

2番の問題で水酸化物イオン濃度の求めようとしたのですが、濃度× 電離度で求められますが、
問題文に電離度は1よりも非常に小さいものとすると書いてあります。
1よりも非常に小さいものとすると言う事は電離度= 1と考えてはいけないのですか？

317. 弱塩基の電離定数 アンモニア水中では, 次のような電離平衡が成立している。
NH3+H20 = NH4++OH-
K,=
=1.8×10-5mol/L
[NH]
水のイオン積KWを1.0×10-14 (mol/L)?, アンモニアの電離度は1よりも非常に小さい
ものとして, 次の各問いに答えよ。
(1) c[mol/L]のアンモニア水中のアンモニアの電離度αをcと K,を用いて表せ。
(2) 2.0mol/Lのアンモニア水中の水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。
(3) (2)のアンモニア水の PHを小数第2位まで求めよ。ただし, logio2=0.30, logio3=
0.48 とする。
CoHrJ- Ca
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(2)(1)の結果を用いると, アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は,
次のようになる。
[OH-]=ca=c
=cK。
C
これに, c=2.0mol/L, K,=D1.8×10-5mol/L を代入すると,
[OH-]=cK, =/2.0mol/L×1.8×10-5mol/L =/36×10-6(mol/L)
=6.0×10-3mol/L