Question

⛄️

(1)のやり方を教えていただきたいです。お願いしますm(_ _)m

[B] 以下の各間いに答えよ。 ただし, 水のイオン積Kッ=1.0×1014 (mol/L)? とする。
(1) 0.050 mol/L の硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で, 2段階の電離が両方とも電離度
1.0であるとすると,[H]と [OH ]はいくらになるか。
(2) (1)の硫酸の pH はいくらか。
(3) (1)の硫酸 1.0Lを水で薄めて pH=6 の硫酸とするとき,必要な水は何Lか。
10x

問題I 1点×2+2点×7+3点×2= 22 点
[A](1) 5.0 × 10-2
(2) 2.5 × 103
(B](1) [H] 0.10 mol/L (1.0 × 101mol/L)
[OH]1.0 × 10 13 mol/L
(2) 1
(3) 99999 L
[C) 2
る)点、
[E](1) 50 mL
(2) 50 mL

Answer 1

✨ Best Answer ✨

るの

こんな感じだと思います！
参考になれば幸いです…！

⛄️

ありがとうございます😭