Question

むう

この問題の答えは2番なのですがなぜ3番でないかを解説してほしいです(＞人＜;)

問2 ある濃度の塩酸と酢酸水溶液を同じ体積はかり取り, pH を測定したとこ
ろ, pH はともに3であった。 これに関する記述として正しいものを, 次の
0~6のうちから一つ選べ。
8
溶液のモル濃度はともに等しい。
の 陽イオンのモル濃度はともに等しい。
③ 中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量はともに等しい。
の ともに水溶液中で溶質は分子として存在せず,イオンのみが存在する。
⑤ 溶液を水で 10倍にうすめると,ともに PHは2になる。

Answer 1

ものぐさ

強酸の塩酸と弱酸の酢酸のpHが等しいって事はその分塩酸の濃度が薄いってことです。

弱酸は水素イオンを出し惜しみしているから弱酸なんですが、中和すると出し惜しみしていた分を吐き出すので中和に必要な水酸化物イオンの数はpHで分かる水素イオンの量より多くなります。