Question

はる🍥

式は立てられたのですが、途中式が分からないので教えてください。答えは8.20×10ｰ²です。

J
I GO育COD
2 濃度不明の希硫酸10.0㎡Lを完全に中和するのに, 0.100mol/L水酸化
ナトリウム水溶液を16.4mL要した。この希硫酸の濃度は何mol/Lか。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ちゃま

化学式を書いてから反応比を求めて計算するといいですよ。
化学式の下に反応比を書いてバツにかけると求まります。

はる🍥

ありがとうございます！理解することが出来ました！

ちゃま

反応比をしっかり立てるとこうなります。
本来硫酸1molでNaOHが2mol反応するので比の計算に持ち込めます。

ちゃま

理論化学は得点源になるので頑張ってください！

Answer 2

アフロ博士

20c=1.64
c=0.082=8.2×10^-2(mol/L)

はる🍥

ありがとうございます！理解出来ました！