化学の電離式で、矢印が１つしか向いていないものと、どちらも(２つ)向いているものがあるのは何故ですか…？？
調べてみたら、
「基本的に強酸は１つ、弱酸は２つ
弱酸は全てが電離しているわけではないので平衡状態である」
と書いてあったのですが
下の方の文章(弱酸は〜平衡状態である)の意味が、理解…イメージができませんでした、
この文章の理屈だけでもいいので教えていただけると助かります🙇🏻♀️💦
✨ Best Answer ✨
強酸、強塩基(塩酸、硝酸、硫酸、水酸化バリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム、水酸化ナトリウム)は水に溶けると全て電離します。
塩酸を例にすると、
HCl→(H+)+(Cl-) これが、水に溶けている状態で
(H+)+(Cl-)→HClとなることはありません。
しかし弱塩基、弱酸は一部しか電離しません。水中で存在できる酢酸イオンの量が決まっています(濃度に比例)
酢酸を例にすると、
CH3COOH→(CH3COO-)+(H+)
酢酸イオンが増えすぎると(存在できる量以上電離すると)、
(CH3COO-)+(H+)→CH3COOH
と逆反応して酢酸イオンの量を調整します。この2つの反応が同時に起こり、反応が止まっているように見えます。この状態が平衡です。止まっているように見えるだけで、反応は起っているので⇔が使われます
物質の中には電離しやすいもの「強塩基と強酸 （強電解質）」と電離しにくいもの「弱酸と弱塩基 （弱電解質）」があります。弱電解質では電離し始めてから時間が経つと、液体内のイオンの衝突が増え、一部が電離前の状態に戻る性質があります。そのため矢印が二個あります。強電解質はほとんど電離前の状態に戻らないので矢印は一個です。また、電離する動きと電離前の物質になろうとする動きの量、スピードが同じ時、見かけは反応してないように見えますね。弱電解質ではこの現象が起こりやすく、これを電離平衡と呼びます。☺️
わかりやすく簡潔に教えてくださりありがとうございました😭！
おかげで理解することができました！！
イメージもしやすい文章ありがとうございました！✨
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具体例も挙げてくださりありがとうございました😭✨
本当に助かりました！！
ミーさんとリリさんの二人のおかげでわかりました、😭
より具体的に教えてくださったのでミーさんをベストアンサーにさせて頂きました…！