Question

もちゃ

中和反応について質問です。
私は、1Lの水に2.8gの酸化カルシウムを加えているので、水溶液自体は体積が増えるから、1Lのまま計算出来ないと思ったのですが、解答では水溶液を1Lとして扱って計算してます。
どういう場合は、1Lとして計算しても良いのでしょうか？
お答えいただけますと助かります、よろしくお願いします。

(2) 酸化カルシウムCaO 2.8gを1.0Lの水に
溶かした。その水溶液の20mLを過不足
なく中和するのに必要な0.050mol/Lの
塩酸は何mLか。ただし, CaOの式量を
56とする。

ステップ0:中和するのに必要な塩酸HCIをα[mL] とおきます。
ステップ2:酸化カルシウムCaOは1molで56g。 よってCa028gは
2.8
= 0.050mol。1.0Lのうち, 使ったのが20mLなので
56

0.050×
20
= 1.0×10-°mol
1000
CaOは水中で水酸化カルシウムCa(OH)2になるので, OH~は
1.0×10-3 [mol] × 2=D2.0×10-3 [mol] (Ca(OH)。は2価の塩基なので)
ステップ3:塩酸HCIは, 0.050 [mol/L] ×
(L)=5.0x×10-5 [mol]
1000,
よって, H*も5.0c×10-5mol (HCIは1価の酸なので)
ステップの:(H+のmol) = (OH-のmol) より
5.0c× 10-5[mol]=D 2.0×10-3 [mol]
x= 40mL 答