Chemistry
Senior High
(1)の問題で、「塩酸10mlから水で希釈して100mlにした」から、希釈する前の水素イオン濃度に×1/10 すれば良い。と解説にあったんですが、塩酸のモル濃度と10mlを使って計算しなくても、どのくらい水で希釈されたのかが判れば問題が解けるということですか？
このように, 酸の水溶液を水で 10倍に希釈すると, 水素イオン濃度[I
>次の各値を求めよ。
(1) 0.10mol/L の塩酸 10mL に水を加えて 100mLにした水溶液(完全に
しHCl Htそ ce-
電離)の[H+]。
EK°]-0.10 malfLメト
0010mol/I の水k 砲化+ Uウム水姿術 10ml に水を加えて 1000mL
Answers
No answer yet
Were you able to resolve your confusion?
Users viewing this question
are also looking at these questions 😉
