Question

いと

(2)と(3)が分からないので教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

の鉛蓄電池
○ Pb| H2SO4 aq | PbO2 ®
電流
鉛蓄電池を放電させると,
電子
正極
負極
しだいに両極とも水に溶けに
PbO2
Pb
くい白色の硫酸鉛(IⅡ)P6SO。
PBSO。
PbO。
でおおわれてくる。
○図 47
酸化
5
還元
逆に充電のときは,負極に
HO
SO
Pb
HO
付着していたP6SO4 は Pb に,
希硫酸
PBSO』
正極に付着していた PbSO
O図 47 鉛蓄電池の原理
は PbO。になる。
負極
Pb+ SO
PBSO4+2e
(63)
10
鉛
PBSO4+2H2O
(64)
正極
酸化鉛(V)
PbO。+4H*+ SO+2e
放電
全体
Pb + PbO2 + 2H2SO,-2PBSO』 + 2H-O
4
充電
(65)
問29 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。S
(1) 放電のとき,酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。
(2) 放電のとき,次の質量は増加するか, 減少するか。
15
(a)負極の質量
(b)正極の質量
(c)希硫酸の質量
(3)ノ放電で電子2.0mol が流れたとき,両極の質量変化は何gか。
「(1)酸化剤:酸化鉛(IV), 還元剤:鉛
(3)負極:96g, 正極:64g
(2)(a)増加 (b) 増加 (c) 減少

Answer 1

✨ Best Answer ✨

H2C2O4

この問題よく出るので抑えておいた方がいいです。
負極、正極の反応式も。

いと

ありがとうございます！
納得しました！