Question

かえ

③Oの酸化数を比べる時、Oは式中に沢山あるのにどうやってH2O2と5O2のOを比べると分かるのですか？？

poln
闘
m
H…還元された
酸化数と酸化剤 還元剤
0 HeSO4 + 2NAOH
2 I2+ SO2 + 2H20
2KMN
Na2SO4+2H20
→ 2HI -+ H2SO4
どゅをヒも較するの
)4+5H2O2+ 3H2SO4
→ 2MnSO4 +50g+8H20 +KeSO。
*酸化剤(相手の物質を酸化する物質)
還元剤(相手の物質を還元する物質)
→ 自身は還元される(酸化数が減少する原子を含む)
自身は酸化される(酸化数が増加する原子を含む)
0 酸化数に変化がないので, 酸化還元反応ではない。中和反応である。
He S O4 + 2 Na O H -→
アエ
+6 -2
Na2 S O4 + 2 H2 0
T
+6 -2
+1 -2 +1
+1
+1
S:SO2 → HeSO4
T.
+6
2 I:Ie → HI
酸化数が減少
→酸化剤
酸化数が増加
→還元剤
0
+4
酸化数が増加
→還元剤
0:H202
→ 02
3 Mn:KMNO4
T
+7
→ MnSO4
酸化数が減少
-1
→酸化剤
2…酸化剤:I2, 還元剤 : SO2 ③…酸化剤: KMNO4, 還元剤:H.O2
第8章 酸化還元反応
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