Question

しなもん

高1の化学基礎です。
この問題の(１)の問題なのですが、回答の線が引っ張ってある1×0.10molは何を表してるんですか？
a×c×V/1000=b×c’×V’/1000の式に当てはめるのにmolは使わないのになんでmolを出すんですか？
教えて欲しいです🙇

10 mol/L
694仲和反応の量的関係 4)次の問いに答えよ。
水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かし,水溶液をつくった。この水溶
4。
>94
H*, OH の物質量(mol)
=価数×酸塩基の物質量 (mo)
液を中和するのに, 0.10mol/L の塩酸は何 mL 必要か。
(1) 1×NAOH の物質量 (mol)
gld
(2) 標準状態において, 気体のアンモニア 11.2Lをすべて水に溶かした
=1×塩酸の物質量 (mol)
)mL
(2) 1×NH3 の物質量(mol)
=2×硫酸の物質量 (mol)
(3) 1×塩酸の物質量 (mol]
水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の硫酸は何mL 必要か。
+2×硫酸の物質量(mol.
)mL
=1×NaOH の物質量 (mol
(3) 0.10mol/L の塩酸 100mL と 0.10mol/L の硫酸100mL を混ぜた水
溶液を中和するのに, 0.050mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何mL
必要か。

94(1) 1.0×10°(mL)
(3) 6.0×10°(mL)
>解説(1)水酸化ナトリウム NaOHの式量は40なので,
(2) 2.5×10°(mL)
一全答えはそれぞれ
(1) 1000
02kcM
(2) 2500
の水腹
NAOHの物質量は,
4.0g
40g/mol
塩酸HCIの体積をV[mL]とすると,
(3) 600
=0.10mol
でも正解だが、有効数字
を加味すると、2桁で指
数表示するほうがより望
ましい。
0 :000000M う
1×0.10mol/L×-
-L=1×0.10mol
1000
V
WCH HOIH
V=1000 =1.0×10°(mL)
1O (新)0MH 0M ェ", OH-の物質量 (mo
0mot
11.2L
=価数×モル濃度×体
(2) アンモニア NH3は,
0.500mol
三
22.4L/mol
硫酸H2SO4の体積をV[mL]とすると,
0000mol
2×0.10mol/LX
V
-L=1×0.500mol
1000
Hと
レ=2500=2.5×10°(mL)
水さ年、ケ (第1 トお さ
ーHー 127
(3)(HCIによるHの物質量+ H2SO4によるH*の物質量) = (NaOHによ基
およを1,01
る OH-の物質量)より,
NAOH水溶液の体積をV [mL]とすると,
CHC00H+ HO
HO
100
-L)+(2×0.10mol/L×
100
(1x0.10mol/LX
10004
1000
CH'COOHHFOにH
y DHるを受H
L
1000 H00
=1×0.050mol/L ×
=600 6.0×10°(mL)
ふよケ 00K

Answer 1

✨ Best Answer ✨

さんげん

価数×モル濃度×体積で水素イオン、または水酸化物イオンのモル数を出しています。

なので、a×c×V/1000=b×c’×V’/1000 は

酸性溶液に含まれる水素イオンのmol数と塩基性溶液に含まれる水酸化物イオンのmol数が同じですよという等式です。

線の引かれているところでもやっていることは同じで

左辺は水素イオンのmol数、右辺は水酸化物イオンのmol数を表しています。

水酸化ナトリウムが4.0gで式量は40g/molなので、

0.10molあって、水酸化ナトリウムは価数1なので水酸

化ナトリウム1molに対して水酸化物イオンを1mol持っています。

なので、水酸化物イオンのmol数は

1×0.10molと表されます。

聞きたいこととずれていたら申し訳ありません。

しなもん

1×0.10mol/L×V/1000=1×0.10mol
でなぜ右辺にV/1000がないのでしょうか？
教えて頂きたいです🙇

さんげん

mol数を求める方法は与えられた情報により異なります。
たとえば溶液について、モル濃度と体積が与えられればモル濃度×体積=mol数です。
(水素イオン、水酸化物イオンのmol数を求める時はさらに価数も掛けて求めます)

今回水酸化ナトリウムについては、濃度と体積は述べられていません。
そのため別の方法でmol数を求める必要があります。

前回の回答でも少し触れてますが、目的物質の質量と式量から計算する方法です。

式量からは1molあたり何gなのかがわかります。
水酸化ナトリウムは1molあたり40gです。

今回与えられた質量は4gなので、式量の1/10になります。
よって1mol×1/10=0.1molだと分かります。

結局、中和で大事なのは水素イオンの数と水酸化物イオンの数が等しくなるということなので、
今回の問題の水酸化ナトリウム溶液の濃度と体積はどうなっていても関係ないです。

溶けている水酸化ナトリウムは4gで、これは0.1mol
でした。

たとえば、1Lに溶けていれば濃度は0.1mol/Lです。
もし、2Lに溶けていれば0.05mol/Lになります。しかし溶液中に含まれる水酸化ナトリウムの量は変わらないです。そのため、溶けているg数がわかっている時は濃度と体積を考える必要はありません。

しなもん

丁寧で分かりやすい説明をありがとうございました🙇
おかげで理解出来ました！
ありがとうございました

Answer 2

たこ焼き

そもそも、なぜ、中和ではa×c×V/1000=b×c’×V’/1000の式に当てはめるのか、理解できてますか？
a×c×V/1000=b×c’×V’/1000という式は何を表しているのか理解できてますか？