Question

通りすがりの人

画像のようになっていますが、
これは[OH]=√Kw　にはならないのでしょうか？
教えてください！！

問5 丈夫な容器内に純粋な水を半分まで入れて密閉し加熱したところ, 約
120°℃でKwの値が25°℃の100倍になった。このときの水のpHを求め
よ。

問5 120℃ での水のイオン積 Kwは, 25℃ での Kwの値1.0×10-14 (mol/L)? の
100 倍になったとあるので,
Kw=1.0×10-14×[10031.0×10-12 [(mol/L)°]
よって,水の、H]=VKw=1.0×10-6 [mol/L] となり,
pH=-logio[H*]=-log1o10-6=6.0

Answer 1

✨ Best Answer ✨

‪ジュピター❄️

pOHならね。ありえますよ

通りすがりの人

pH=8
にはならないのですか？
意味合い的には、一緒ですが‥

‪ジュピター❄️

なりますよ

‪ジュピター❄️

あ。違う違う、pHが6ならPOHは8ですよ。

‪ジュピター❄️

pH=pOHじゃない点に注意してください。pH=イオン積-pOHですから

通りすがりの人

言葉が足らなかったようで申し訳ないです！
では、√Kw=[OH]=[H]　にならないのはなぜでしょうか？

√Kw=[H]➡️pH=□　とH+が優先？される理由が知りたいです！
分かりにくくてごめんなさい

‪ジュピター❄️

うーんと、イオン積って分かります？1.0×10^-14=Kwなんですけど。
Kw=[H][OH]という関係があって、H=OHになるには濃度が1.0×10^-7、つまりpH=pOH=7の時しかないんです。pH=7以外の時は当然引き算の結果、pOHがpHより値が大きかったり小さかったりしますよね

それと、2つ目の質問は何言ってるかわからないですすみません。優先とかないんですよね。そもそもpHとは水素イオンのモル濃度のことなので

通りすがりの人

うーんそうですか……
ありがとうございます

‪ジュピター❄️

こちらこそすみません。ここでは多分誰も満足するような回答をしてあげられないと思うので同じ質問を先生にしてみてください。