Question

ありり

例えばこの問題なのですが、電子がそれぞれ酸化剤と還元剤で数が揃わなくてはいけない理由がイマイチ分かりません。お願いします。

求める過酸化水素水のモル濃度をx[mol/L] とすると,
原題
濃度がわからない過酸化水素水20.0mLに希硫酸を加えて酸性とする。こ
の溶液に,2.00 × 10~mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下して
いくと,16.0㎡L加えたところで, 過マンガン酸カリウムの赤紫色が消失
しなくなり溶液が薄い赤紫色になった。このことから, 過酸化水素水のモ
ル濃度を求めよ。
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略酸化剤:MnO.-+ 8H* +5e"
→ Mn°* +4H2O
還元剤:HO2
O。+2H* +2e" 2
U式より MnO。-1 molはe"を5mol受け取る酸化剤である。
の式
Aより H,O。1 molはe"を2mol放出する還元剤である。
この満定の終点では、次の関係が成り立つ。
三
20.0
x=4.00×10°mol/L
16.0
2.00×10°mol/L×
L×2
L×5
xX-
三
1000
1000
MnO,が受け取るe"の物質量
H.O。が放出するe~の物質量
4

Answer 1

ki

酸化還元反応は電子をあげるもの(還元剤)ともらうもの(酸化剤)で起きる反応です。あげるともらうは同時に起きるので同じ数になります。

あなた(還元剤)がお友達(酸化剤)に100円(電子)あげたら、お友達は100円もらうことになりますよね。
あなたがあげた100円=お友達がもらった100円

あげる量ともらう量は同じってことです

ありり

ありがとうございます。
では酸化剤の受け取れる電子が還元剤の放出できる電子を上回る場合、還元されない酸化剤が出てくるということですか？

ki

あー！ありりさんのモヤモヤポイントが分かりました！(返信遅くなりました！すみません)

今回の半反応式の場合、酸化剤１つあたり電子を５個もらうことができます。
また、還元剤１つあたり電子を２個出してますよね。
これだとあげる電子ともらう電子の数が一致していないので、酸化剤の式を２倍、還元剤の式を５倍するとe-の係数が同じになります。

つまり酸化剤2つあたり電子を10個もらうことができ、還元剤5つあたり電子を10個出す。と考えます。これなら一致しますよね。ですので反応する酸化剤と還元剤の個数の比が2:5になります。

ですので一番下の式のような計算をします。×2と×5です。

モヤモヤポイントは分かったのですがこれで伝わるかどうか…また分からなかったら追記してください！