Question

ぱいなっぷる

至急です❗️❗️❗️

（2）の答えは　ウ　なのですが、なぜそうなるのかがわかりません💦
教えていただけると助かります🙇‍♀️
よろしくお願いします！🙏

. 次の図は, 0.10mol/L の酸の水溶液10mLを0.10mol/Lの1価の塩基の水溶液で中和滴定
を行ったときの滴定曲線を示したものである。 酸の水溶液と塩基の水溶液は何を用いたか。
下のア〜エからそれぞれ選べ。 ただし, グラフの縦軸はpH, 横軸は加えた塩基の水溶液の体
積(mL)である。
強酸弱塩基
(1) 14
(2) 14
12
ア
10
8
20 (mL)
イ. 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液
強酸 強塩基
エ.塩酸とアンモニア水
強酸
弱塩基
6
4
2
20
0
12
8
2
10
20(mL)
ア. 酢酸と水酸化ナトリウム水溶液
弱酸 強塩基
ウ. 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液
強酸 強塩基
10
10

Answer 1

✨ Best Answer ✨

マナタロウ

塩基と同じモル濃度の酸10mLに対して、2番であれば塩基を20mL入れたときに中和（pHジャンプ）が起こっているので、酸は2価で塩基は1価であることがわかります。また中和点（縦に線が伸びている箇所の線の真ん中）がおよそpH7あたりになっています。ここから強酸と強塩基（または弱酸と弱塩基）の反応であることがわかります。もし弱酸と強塩基であれば塩基の方が強いので中和点が塩基性側になります！

ぱいなっぷる

詳しく教えていただきありがとうございます！
とっても助かりました！
本当にありがとうございました！🙇‍♀️✨