Question

はーみ

イオン傾向の小さい金属の陽イオンの反応
2つの式があってどちらを使えばいいか分かりません
教えて欲しいです🙇‍♀️

bb 水溶液の電気分解
電極 極板
Pt, C,
陰極
Cu.
Ag
Pt, C OH (塩基の水溶液)
陽極
第6章 電池と電気分解 141
反応
金属が
析出
水溶液中のイオン
イオン化傾向の小さい金属の
陽イオン (Ag+, Cu²+ など)
Ag+ + e_
→ Ag
Cu²+ +2e-
Cu
H+ (酸の水溶液)
2H+ + 2e¯ → H2
イオン化傾向の大きい金属の
陽イオン (A13+, Na+ など )
2H2O +2e → H2 +20H
(溶媒の水分子が還元される)
→
Cl₂ +2e
CI, Ⅰ などのハロゲン化物 2CI
イオン
2I¯ →
1₂ +2e
40H
→ 2H2O + O2 + 4e
O2 + 4H+ + 4e
NO3 SOなどの多原子イ 2H2O
(溶媒の水分子が酸化される)
オン
Cu²+ + 2e
CI, OH, NO3 SO4² など Cu
Ag
Ag+
+ e
Cu, Ag の陰イオン
H₂ 7)³
発生
ハロゲン
が生成
02が
発生
電極が
溶解

Answer 1

✨ Best Answer ✨

未設定

その金属イオン化傾向がH2より大きいければ下の式を、小さいければ上の式を使うというように判断すればいいと思いますよ。
もしH2よりイオン化傾向が大きければ、金属イオンは液中で陽イオンの状態でいようとするので、水分子が還元されてH2が発生するというわけです。

未設定

1文目、「大きければ」「小さければ」ですね。