Question

シャイニ－

なぜこのやり方で間違ってるのか教えてください

よって10g+3.5g=1.5gなので3.5g/11
600
61 ホウ酸:15g
水:85g
208
500 オウ酸:15-x) = 20085-300 20
15-x
10020
(ロース)+g
水:85g
20(15-x)=85120x=215、x=lang

NIN
例題 52
固体の溶解度
右図はホウ酸の溶解度曲線である。 次の問いに答えよ。
(1) 10%のホウ酸水溶液100gを60℃にすると, 飽和するま
でにさらに何gのホウ酸が溶解するか。
(2) 60℃のホウ酸の飽和溶液100g を20℃に冷却すると,何
gのホウ酸が析出するか。
溶質 溶質
各温度で
溶媒 溶液
考え方 溶解量,析出量を求める問題では,
の質量比が一定である
ことを利用して解くとよい｡
(1) 固体の溶解度は, 水 100g に溶質が何g
溶けるかを数値で表したものだから、溶媒
(水) の質量がわかれば、比例計算であと何
gの溶質が溶解できるかがわかる。
10% ホウ酸水溶液100g は ホウ酸 10g,
水 90g を含む。 あと x〔g〕が溶けるとすると,
溶解度[g/水100g〕
2015150
100.0
15
100
10
=
10 + x
溶質
90
3.5[g]
溶媒
(②2) 60℃の飽和溶液 (100 + 15 gを20℃に
冷却すると, 溶解度の差(15-5gの溶質
が析出する。したがって, 100gの飽和溶
液から析出する結晶を x [g] とおくと､
15-5
析出量
溶液
100 + 15
x
100
30 50 70
x = 8.69 = 8.7 [g]
解答 (1) 3.5g (2) 8.7g
温度[℃]
x=

Answer 1

✨ Best Answer ✨

まさ

溶解度曲線は100gの水の溶けるホウ酸の量なので、60℃の飽和水溶液100gの水とホウ酸の分け方が間違ってます。

水の量+ホウ酸の量＝100gになるのでそこを見直せば解けるはずです。

頑張ってください。

シャイニ－

すみません、聞いてなおわからないです
溶質/溶媒で等号をとっているのですが
水100gに5g溶けている
水85gに15－xg溶けている　
これらの比例式はどこが間違ってます？
このやり方でも解けますよね？

まさ

考え方としては合ってますが、溶解度曲線が水100gに15gに対して、水85gに15g溶ける計算でやってるので答えが合わなくなりますね。
85gの水に溶ける量は分かってないので、このやり方解こうとするなら
溶質/溶媒=15/100=x/85
とかで置かないといけないです。

まさ

比率間違えてました
溶液100なので溶質xの時、溶媒100-xです。
比率を取ると60℃の時に
15/100=x/（100-x）になります。

シャイニ－

すみません、打ち間違えしてました。このやり方ではどこが違いますか？溶質が変化するだけで水85gは変わらないと思うのですが..
水100gに5g溶けている
水85gに(15－x)g溶けている　

まさ

まず一番最初部分で水溶液100gを水85gとホウ酸15gに分けている所が間違っているのでそこを見直してみてください。

※溶解度曲線は何℃の水100gに最大で何gのホウ酸が溶けるかを表した図です。
※60℃の水85gにホウ酸15gは溶けません。

そこさえ分れば水の量が分かるのでそのやり方でも解く事は可能ですよ。

シャイニ－

なるほどありがとうございます！