Question

‎𖤐 ̖́-‬

すみません💦もう1つ質問失礼します！この問題の(a)についてなのですが、なぜここ×2になるのでしょうか？？よろしくお願いします🙇‍♀️

yoas ka
49 凝固点降下度
●北海道大・改
次の物質1gを水1kgに溶かした次の(a)~ (d)の水溶液がある。 同じ圧力のもとで最
も凝固点が高いものはどれか。 記号で答えよ。 ()内は分子量または式量を表し,電
解質の電離度は 1 とする。
(a) 塩化カリウム (74.6)
(c) グルコース (180) 和
(b) 塩化カルシウム (111)
(d) スクロース (342)
(=
(₂

49 (d)
Key Point 溶質粒子の物質量が小さいほど凝固点降下度は小さい。 ⇒凝
固点が高い。
imol/ka
解法 凝固点降下度は質量モル濃度に比例する。 溶媒の質量はいずれ
も1kg なので,溶質の物質量を比べる。 ただし,電解質である
KCI, CaCl2 は電離後の物質量で考える。
1
(a)
×2=
mol
37.3
(b)
1g
74.6g/mole
1g
111 g/mol
x3=
1
37.0
mol

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ｴﾚﾝ

解答にも書いてあるように電離する物質は電離後の物質量で考えます。写真ように分離すると、分離後は(a)は2倍に。(b)では3倍になっているのでそれぞれ2と3をかけています。

‎𖤐 ̖́-‬

ありがとうございます😭😭