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生成物より反応物の方が強酸、強塩基のとき分解をうけるのですか？
＞生成物は右辺、反応物は左辺だから、上の質問は意味不明というか関係ないです。
Na2SO3＋H2SO4➡️Na2SO4＋H2SO3という反応式において、弱酸遊離反応が起こっているだけです。
弱酸遊離反応は、弱酸の塩(NaSO3)に強酸(H2SO4)を反応させると、
強酸の塩(Na2SO4)ができ、弱酸遊離(H2SO3)ができるということ。
H2SO3は亜硫酸ガスなので、H2OとSO2に分解しますが、分解することが弱酸遊離反応ではありません。今回は亜硫酸ガスだから分解しただけであり(炭酸が二酸化炭素を出すのと同じ)、いつも弱酸遊離物質が分解する訳ではないから勘違いしないように。
最初に述べましたが、単純に、弱酸遊離反応しただけです。
分からない場合は、弱酸遊離反応を学習しましょう。
要するに、左辺の反応物のお互いの＋－イオンをチェンジし、くっつけたら、反応式は完成してしまいます🙇
分かりやすかったですありがとうございました。
塩と塩の反応ですので、チョット違いますね。硫酸に酸化する機能はありません。
＞と書いているのもおかしい。
H2SO3とH2SO4の反応は塩と塩の反応でなく、塩と酸の反応です。チョット違いますね、と書いている方がチョットどころか全然違いますね。この方の話は聞かない方が身のためです。混乱しますから🙇
最初の記事を書いた方が、よく理解されていない状態で説明されているのかなと思います。サイトなら見ない方がよいかなと。塾や学校の先生なら話半分で。
うまく、やって、混乱しないようにね。付き合いもあるなら🙇
この方、最初の文章からおかしいです。
左辺のH2SO4はNa2SO3を酸化したのちに、イオンになってしまうので、それを補正(？)するためにH2OとSO2に分かれた
＞最初からおかしいですわ。
弱酸遊離反応が分かっていないのかと。酸化して補正するためにSO2とH2Oが分かれた訳ではないから。
読めば読むほど、混乱します🙇
理解されたということで、よかったです。
色々な記事は私も含め、全て正しいとは限りません。気をつけて、頑張って下さいね🙇
ありがとうございます、感謝です🙏🏻
画像の文章が混乱を招く書き方をしているから、わかりにくくしてるね。
出てきたH2SO3は硫酸より弱い酸(で)あるため、分解を受けます。
＞と書いてるからマズい。
出てきたH2SO3は硫酸より弱い酸(で)あるため、まではOK。その後は、分解ではなく、弱酸遊離反応してできた物質としないといけない。弱酸遊離で、硫酸より弱酸のH2SO3ができたということが最初の文節。その後、分解したとなっている。H2SO3➡️H2O+SO2の分解は、硫酸に対してH2SO3が弱酸だから分解したのではなく、亜硫酸ガス自体が水に二酸化硫黄が溶けていた物質だから、炭酸水と同じく、水に二酸化炭素が溶けていたのをヒントに考えたら、硫酸に対して弱酸遊離したこととH2SO3が分解したことは関係ないのに、分解したのを最初の文節につなげている。だから、弱酸遊離した弱酸は分解するみたいな表現になっている。
この文章を作った方は、優しく説明しようとしたんでしょうが、ちょっと文章の作り方が雑で、混乱を招くなぁと思いました。
質問者さんが混乱するのも最もなことだと思いました🙇