Question

かりん

下の写真の青線部のような問題
「何の器具を用いいられるのか？」
という問題はどのように解けばいいですか？

発展例題13 酸化還
元滴定
酸化還元滴定の
0.252g のシュウ酸の結晶 (COOH)2･2H2O を水に溶かして, 正確に100mLの溶液を
調製し, その中から 25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら
濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと
.
10+18X0
18+1X
3
ころで,反応が完了した。
MnO4+8H+ +5e¯
S
Mn²+ +4H2O
(COOH)2
2CO2+2H++2 反応①
(1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。
(2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 金瑠香水でき
(3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。(▼)
D
解答
(1) ① メスフラスコ ②ホールピペット
(2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え
ずに残る点を終点とする。
同会
の調
(3)
1
1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molℓ
(COOH)2 は 2 mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の離
をx[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から.
考え方
(2)(COOH)2が残って
いる間は, MnO4-が
Mn²+ となるため、ほぼ
無色になる。
(3) 滴定の終点では,次
の関係が成り立つ。
酸化剤が受け取った電子
の物質量=還元剤が放出
した電子の物質量
N
IT
20.0
1000
x [mol/L] ×
x=1.00×10-2mol/L
・L×5=
問題 185 180
I+18Xs
0.252
25.0
mol×
126 RAN. 100
x2

実験 論述
BONN&#(4)
トーマ
RO
186. 酸化還元滴定濃度不明の過酸化水素水の濃度を,過マンガン酸カリウム水溶液を
用いた酸化還元滴定によって決定したい。 次の各問いに答えよ。
1901
(1) この滴定において, 過酸化水素は還元剤として働いている。 このときの過酸化水
素の変化を,電子e を用いた反応式で記せ。 必要なYOM
IOM
集 (2) 過酸化水素水の一定量をはかり取り, 少量の希硫酸を加えたのち, 過マンガン酸カ
リウム水溶液を滴下した。 この操作に必要な、体積を正確に測定するガラス器具を2
つ記せ｡
(3) この滴定の終点はどのようにして決めるかを説明せよ。 Ⅰ
(4) 過酸化水素水 10.0mLを2.00×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で適定
したところ, 終点までに20.0mL必要であった。 過酸化水素水のモル濃度を求めよ。
(工学院大 改)
実験 論述

Answer 1

✨ Best Answer ✨

海風(みふう)

その器具を覚えて書くだけの問題だと思いますよ〜
それがどんな実験で、その器具をどんな風に使うのか、使う時の注意点なども覚えておくといいと思います🙆‍♀️