Question

三股男ゆうり

｢2｣の水90gにKCIが10g溶けている。
ってどこから分かるんですか？

基本例題 10 固体の溶解
>>68,69,70
塩化カリウム KCI の溶解度は, 20℃で34g/100g水,80℃で51g/100g水である。
(1) 40℃ の KC1 飽和溶液の質量パーセント濃度は29% である。 40℃のKC1の溶
解度はいくらか。
(2) 質量パーセント濃度が10% の KC1 水溶液100g には, 20℃でさらに何gの
KC1 が溶けるか。
(3) 80℃ の KC1 飽和溶液100gを20℃に冷却すると, KC1 の結晶は何g析出するか。
溶質の質量 〔g〕
溶媒の質量 〔g〕+溶質の質量 〔g〕
指針 (1) 質量パーセント濃度=
(2) 飽和溶液中の溶質の質量
( s 溶解度 )
(3) 再結晶による結晶の析出量
(S1,S2 溶解度 (S2>s1))
習 (1) 水100g に KCIx [g] が溶けているとすると
溶質の質量 〔g〕
飽和溶液の質量 〔g〕
析出量 〔g〕
飽和溶液の質量 〔g〕
z〔g〕 51g-34g_
100g 100g+51g
34 g
[100g+y 〔g〕 100g+34g
(3) 析出する結晶の質量を z 〔g〕 とすると,
-X100
100g+x〔g〕
-×100=29(%) x=40.8...g≒41g
( 2 ) 水 90g に KC1が10g溶けている。さらにy 〔g〕 溶けるとすると,
10g+y[g]
|y=20.6g 21g 答
z=11.2... g≒11g 答
S
100+s
S2-S1_
100+S2
答 41g/100g 水
SAN

Answer 1

✨ Best Answer ✨

志摩🌈

こんな感じでしょうか🌈

三股男ゆうり

分かりやすくありがとうございます🥺💞