Question

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至急でお願いしたいです。
なぜこのような答えになるのかわかりません
詳しく教えて下さると嬉しいです。
答えはプリントの中に記入してある数です。

(3) アルミニウムと塩酸は次のように反応する。
2A1 + 6HCI → 2AICl3 +3H2
いま、 アルミニウム 5.4gを1.0mol/Lの塩酸300mLに入れて溶かした。 次の各問に答
えよ｡
3.36c
① 未反応のまま残るのは、(ア) アルミニウムと塩化水素のどちらか。 また、 (1) その質量は
何gか｡
2.7
② 発生する水素は標準状態で何Lか。
イダンの燃焼について VOOR BEIST
ただ
a311g
300
は健
tab

Answer 1

✨ Best Answer ✨

mo1

●Ａl 27[g/mol]、標準状態 22.4[L/mol]とします

5.4[g]のＡlが、

　5.4[g]/27[g/mol]＝0.2[mol]

1.0[mol/L]の塩酸300[mL]にＨＣlが

　1.0[mol/L]×(300/1000)[L]＝0.3[mol]

化学反応式から、Ａl：ＨＣl＝6：2＝1：3　なので、

　0.1molのＡlと0.3[mol]のＨＣlが反応し

　　0.1molのＡlが未反応のまま残る

　このとき

　　未反応のＡlは、27[g/mol]×0.1[mol]＝2.7[g]

化学反応式から、ＨＣl：Ｈ₂＝6：3＝2：1　なので、

　0.3[mol]のＨＣlに対し、Ｈ₂は0.15[mol]

　体積は、22.4[L/mol]×0.15[mol]＝3.36[L]

s

ありがとうございます！！
本当に助かりました！！