Question

セイバー坂

化学基礎の物質量と濃度に関する問題です。
写真のように解説では=で結んで出していますが、三枚目の写真(別問題の解説)のように、希釈する前の濃度を求めて、後で×10/500 で薄めてはいけないのでしょうか？
解説よろしくお願いいたしますm(*_ _)m

問3/密度1.14g/cm 質量パーセント濃度 32.0%の塩酸 10.0mL を純水で希釈し
で500mLにした。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次
の①~⑥のうちから一つ選べ。 なお, HCI の分子量は 36.5 とする。
① 0.0175 ② 0.0200 (3 0.100 ④ 0.175 (5) 0.200
6 0.640

よって, 最も適当な数値は⑥
問3 水で希釈すれば,濃度や溶液の量は変わるが,溶質の量は変わらないので, 溶
質量(gまたは mol に統一) の等式を導けばよい。希釈後のモル濃度を x [mol/L]
とおくと 10.0mL=10.0cm より,
3
希釈前の溶質量 [g] = 希釈後の溶質量 〔g〕
⠀
6
10.0 x 1.14 ×
[cm³]
(g/cm³)
32.0
100
4④4の逆
↓
×
2
[mol/L]
500
1000
(L)
①の逆
↓
x 36.5
[g/mol]
x=0.199 [mol/L]
よって, 最も適当な数値は⑤
物質量や濃度の計算は,文字式で出題されることもあるので、上図を用いるなど
して式1つで解を導くことができるようにしたい。

を用
行うと, モル濃度 n
6
5
1000 (cm³) X1.1 (g/cm³) X
溶液の質量 [g]←
20
100
W.H1+
8-X
KNO31 (g)<
1
1
101 [g/mol)
KNO3 0 [mol)<
X
1
1 (L)
=2.17 [mol/L)

化学基礎 濃度 希釈 物質量

Answer 1

✨ Best Answer ✨

mo1

どちらでも、良いと思います

　塩酸0.100[mol]を求めた後

①希釈前の濃度を、10.0[mol/L]　と求めてから

　薄めたときの濃度を、0.200[mol/L]　と求める

②直接濃度を、0.200[mol/L]　と求める

●違うのは一手間程度です

セイバー坂

ありがとうございました！！
分かりました！！m(*_ _)m