Question

美沙

n(1-α)がどういうことかわかりません。

( 11 大阪府立大改)
243. 浸透圧 37℃におけるヒトの血液の浸透圧を7.4×105 Paとし, 次の各問いに答えよ。
(1)37℃で,ヒトの血液と同じ浸透圧を示すグルコース C6H12O6 水溶液を1.0L つく
るには, グルコースは何g必要か。 b
(2) 塩化ナトリウム 9.0gを水に溶かして 1.0Lにした溶液は, 37℃でヒトの血液と同
じ浸透圧を示す。 このとき, 塩化ナトリウムは何%電離していることになるか。
Suthor
& JONES I

243. 浸透圧･･･
解答 (1)52g (2) 87%
解説 (1) グルコースの物質量は, IV = nRT から,
浴員の至極
7.4×105 Pa×1.0L
8.3×103Pa・L/K・mol) × (273+37)K
グルコース C6H1206のモル質量は180g/mol なので,
180g/mol×0.287mol=51.6g
n=
n=
IⅣIV
RT
(2) 塩化ナトリウム NaClの物質量を n〔mol〕,電離度をα とすると,
水溶液中の各粒子の物質量は, それぞれ次のようになる。
NaCl
Na+ + Cl (電離度α)
[mol]
[mol]
はじめ
n
電離時 n (1-α)
na
na
したがって, 水溶液中の粒子の総物質量は,
IⅣIV
RT
9.0
58.5
=
n (1-α)〔mol] + na [mol] + na [mol] =n(1+α) [mol]
ここで, NaClのモル質量は58.5g/mol なので, その9.0gの物質量は,
n=9.0/58.5〔mol]であり,電離によって粒子の濃度は(1+α)倍になっ
ている。また, NaCl を水に溶かして 1.0Lにした溶液がヒトの血液と
同じ浸透圧を示すので, IIV=nRT から 次式が成り立つ。
(1+α) 〔mol]=
9.0
58.5
-=0.287mol
-
9.0
58.5
7.4×10 Pa×1.0L
8.3×103Pa・L/K・mol) × (273+37) K
(1+α) [mol]=0.287mol
α=0.865
別解 IIV=nRT から,同温、同体積で同じ浸透圧, すなわちⅡ, V.
Tが同じ溶液どうしの粒子の物質量nは等しくなる。 したがって, 塩化
ナトリウム水溶液中の粒子の物質量は, (1) で求めたグルコースの物質
量に等しく 次式が成り立つ。
(1+a) (mol)=0.287 mol α=0.865

Answer 1

✨ Best Answer ✨

あいうえお

電離度αなので水に溶かすと塩化ナトリウムはnαモル電離(減少)し、ナトリウムイオンと塩化物イオンはnaモルずつ増加します。
解答の画像のはじめと電離時の間に変化量を書き、足し合わせればn-nαになりn(1-α)は出てきます

あいうえお

ナトリウムイオンと塩化物イオンはnαの間違いです