Chemistry
Senior High
Solved
凝固点降下についてです
6番の生じた氷は何gかという所を教えて欲しいです
答えは315gです
10
CaCl₂ 2/1₂.0²)
問) 水と、 水 100gに塩化カルシウム二水和物 4.10g
を溶かしてつくった塩化カルシウム水溶液をゆっくり
冷却しながら温度を精密に測定したところ、水と塩化
カルシウム水溶液の温度変化は右図に示すような曲線
になった。 次の問いに答えよ。 ただし、 水のモル凝固
点降下を1.85 K・kg/mol とし、 塩化カルシウムと塩化
ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。
計算問題では有効数字3桁で答えよ。 各元素の原子量はH=1.00、O=16.0, Na=23.0、Cl=35.5、
Ca=40.0 とする。
1 bからcの範囲では、 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理
由を説明せよ。
2CからDの範囲では次第に温度が下がる。 その理由を説明せよ。
3 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。 また、 凝固点はどこの温度とみなせる
か。 図のA~Dから選べ。
mallkg.
4 この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度を求めよ。水//logに何molとけるか.
5 この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度を求めよ。lllgに1mlとかすと1.85k),
6500gの純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また、こ
の塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき、生じた氷は何gか求めよ。
08
温
>) C
ag
ALE
B
水
92
塩化カルシウム水溶液
時間
Answers
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理解出来ました！
単位を使ってくと分かりやすいですね
ありがとうございました🙇♂️