Question

にょ

なぜ100+0.064=100.064をするのですか？
どっから100が出てきたのかも分かりません💦

■規態
硫酸カリウム [K2SO4=174] の 1.0% の水溶液の電離度は 0.56 であ
る。この溶液の沸点は何 〔℃〕 になるか。 小数点以下第3位まで求めよ。 た
だし、この溶液の比重は1とし、 モル沸点上昇は 0.52 [K.kg/mol] とする。
②K + SO42-
電離前
電離
a
電離後(-α ) ( 20 ) ( 0 )
話題のI
K2SO4
1
夜中に
11.0% だから、n = (⑩
1%の水溶液
従って、溶液中の全粒子数 n は、 (⑨ 1 + 2 0 ) 倍
1
×1000×
174
99
At = n Kb に代入して、
=1 [g] 4t = (01/1×1000×
99
=0.0639≒0.64 〔K〕
... 沸点は、(1100+0.064)=100.064
→
50
IT THI 2
I
溶質
溶媒:
g
溶液: 100g
) [mol/kg〕 (上図)
1714×(1+2α)×0.52 )
Ans. 100064___
(

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ぶちお

モル沸点上昇は、化合物によりどれくらい沸点が上昇するかを示すものです。化合物を取り除いてしまえば、単なる水です。つまり、水の沸点が100℃であったのが、硫酸カリウムが加わったことにより沸点が上がり100.064になったという感じです。