Question

‎𖤐 ̖́-‬

電池についての問題です！解答の赤の部分がなぜこのように引いたり足したりするのかがよく理解できません💦よろしくお願いします🙇‍♀️

] 13 質量パーセント濃度が 35.0%の希硫酸 520g を用いて (1)25)
★★
鉛蓄電池を作製し, 放電させたところ, 0.25molの電 (2) 4.5
子が流れた。 この放電によって, 電解液中のH2SO4 は(3)32
放電前に比べて1 ★★
g減少し, H2O は 2 **
増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は 3★★
% (すべて2ケタ) となる。 H = 1.0, 0 = 16, S = 32,
Pb =207
(関西)
解き方
鉛蓄電池の放電時における全体の反応式lom
e 2mol
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
から, e が 2mol 流れると H2SO4 (分子量 98) が 2mol 減少し, H2O(分子
量18)が 2mol 増加するので,e-が 0.25mol 流れると, (2)
Pb-
1+2H
Jovem
(e-)
(H2SO4)
TO ST
2mol
2mol
s #ALOd¶
- 0.25mol
0.25mol
PERINTEE
となる。 よって, 電解液中のH2SO4は,
0.25mol
減少した H2SO4 [mol]
×
≒ 32〔%〕
となる。
JIRES
溶質 〔g〕 : 520×
溶液〔g〕 : 520
×
-
98g
1mol
減少し, H2O は,
0.25mol
増加した H2O [mol]
増加した H2O [g]
増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は,
THEOR
18g
Imol
ESTUD
減少した H2SO4[g]
35.0
100
CO6829
0209
(H2O)
STU
+ 2mol_
02&st Joan &
+ 0.25mol
= 24.5 〔g〕 = 25 〔g〕
[lom)
H2SO4
24.5
=
= 4.5 〔g〕
Tom 09.0
124.5」 + 4.5g
H2SO4 H₂O
x 100
03 655SPOWORS JU
H
3
「マンガン酸
***
12枚
質の
「アルカリマ
代正
M

Answer 1

✨ Best Answer ✨

にょん

放電後の質量パーセント濃度なので全体の反応式から硫酸と水の増減をみて足したり引いたりしてます！

‎𖤐 ̖́-‬

ありがとうございます😭