Question

くま

中和に必要なNaOH水溶液の体積がなんでBの方が大きくなるのか分かりません。解説がなくて困ってます。教えてください🙇‍♀️

問 6 ともに質量パーセント濃度が0.10% で体積が1.0Lの硝酸HNO3 (分子量
63)の水溶液Aと酢酸CH3COOH (分子量60) の水溶液Bがある。 これらの水
溶液中のHNO の電離度を 1.0, CH3COOHの電離度を0.032とし、溶液の密
度をいずれも1.0g/cm² とする。 このとき, 水溶液Aと水溶液Bについて
電離している酸の物質量の大小関係, および過不足なく中和するために必要な
0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液の体積の大小関係の組合せとし
て最も適当なものを次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6
|LX
⑤
6
電離している酸の物質量
A >B
A > B
A>
B
Bal
A < B
A < B
A < B
中和に必要なNaOH 水溶液の体積
A > B
A <B
A
A
A
A
www.
B
> B
<B
-
B

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

硝酸と酢酸が同じ濃度ということは、電離度が硝酸は1で酢酸は1より小さい。すると、[H+]は硝酸が酢酸より大きい。同じ塩基を中和するには、強酸の方が弱酸よりモル濃度mol/Lが大きくなるため、少ない体積で済む。だから、mol/L❌L＝molより体積はA＜B🙇

くま

ありがとうございます🙇‍♀️！！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇