Question

ab

高校化学基礎の問題です。
解法が全く分からないのでどなたか丁寧に教えていただけると嬉しいです。

問2 ある濃度の水酸化バリウム水溶液20.0mL に、 希硫酸を十分に加えると,
次の反応が起こり, 硫酸バリウム BaSO の沈殿が 0.466g生じた。
Ba(OH)2 +H2SO4 → BaSO4 +2H2O
この水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を,
次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、 生じた硫酸バリウムはすべて沈殿
するものとする。 2 mol/L
① 5.00×10-3
④
5.00×10-2
② 100×10-2
⑤ 1.00 × 10-1
③2.00×10-2
⑥ 2.00 × 10-1

化学基礎

Answer 1

✨ Best Answer ✨

R

まず、BaSO4は0.466(g)÷233(分子量)=0.002molと分かります。
化学反応式の係数比はmol比と同じなので、
化学反応式の係数比はBa(OH)2:BaSO4=1:1より、mol比もBa(OH)2:BaSO4=1:1となります。
BaSO4が0.002molと求めたので、Ba(OH)2も0.002molだと分かります。
よってBa(OH)2のモル濃度は、0.002(mol)÷0.02(L)=0.1(mol/L)と求められます！

ab

丁寧な説明をありがとうございました。本当に助かりました！