Question

⛄️

この解説の0.70は不適と書いてあるのは、左辺の変化量が増えてしまうのはおかしいからという認識で合っていますか？

#04
AX が増加する方向 (正反応の方向)に進む。
[AX]2
0.60²
=
(4) Q [A][X] 0.30×0.30
これは K=25の値より小さく (3)と同様に正反応の方向に進む。
Az + X2
2 AX
初め
0.30
0.30
0.60
[mol/L]
変化量 -x
-x
+2x
[mol/L)]
平衡時 0.30-x
0.30-x
0.60+2x (mol/L]
(0.60+2x)^
K =-
(0.30-x)
0.60+2x.
0.30-x
-=4
(0.30-x)=25
= ±5
x=0.128…. (x=0.70 は不適)
A2 および X2 は 0.30 x = 0.30-0.128 0.17 (mol/L)
AXは
0.60+2x = 0.60+2×0.128=0.86 (mol/L)
①
本来は
[AX]
K= [A₂][X₂]
の濃度には平衡状態の濃度
を代入しなければならない
しかし, ここでは
[AX]2
[A₂]0[X₂].
の各濃度に初濃度を代入す
ことで,平衡がどちらに移
するかを考察している。

反応の速さと化学平衡 平衡移動の予想