Question

ゆう

（2）を2枚目の表を書いて比で求めようとしたけど、答えが合いません。どこの解き方が間違ってるか教えてください

52水和水を含む結晶 硫酸銅(II)は水100gに20℃で20g,60℃で40gま硫酸銅(II)
で溶ける。 次の問いに整数値で答えよ。 ただし,式量はCuSO4 160,分子
量はH2O18 とする。
(1) 60℃の飽和水溶液 315g中に含まれる水と硫酸銅(II)の質量はそれぞれ
何gか。
無水塩
水の検出 白色の研
酸銅(II) に水を落と
すと, 青色の硫酸銅
(II) 五水和物になる。
(2) (1)の飽和水溶液を20℃まで冷却すると, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O が何g析出するか。
(1)水
硫酸銅(II)
(2)
ヒント 結晶中に水分子を含む物質を水和物という。 CuSO4 5H201 mol は, CuSO 1mol と, H2O5molからなる。
水和物の溶解度は, 水100gに溶けることのできる無水物の質量で表される。 また, 水和水は水溶液中では溶媒
なる。

52
Cust
HEA
Cu504 H20/
Go 225
60° 40 160
↓ xg
315140
xxy
20°C
40-620
225
313-7
Toy
(1)4214=(X=315
31

Answer 1

ととろ

(1) 飽和水溶液の濃度60°C 水100g 硫酸銅40g
40/(100+40)=2/7
硫酸銅飽和水溶液315g中の硫酸銅
315×2/7=90g
水 315-90=225g

(2) 20°Cで水100gに硫酸銅20g解ける
CuSO₄が1析出する時、CuSO₄1と水分子5がなくなり、残りの水と溶けている硫酸銅の比率が100:20になる

析出する硫酸銅水和物は CuSO₄ 160g と水18×5=90g の比率なので
CuSO₄ 90g → 析出xg、溶けている (90-x)g
H₂O 225g → 析出 yg、水のまま (225-y)g

x:y = 160:90
(225-y):(90-x) = 100:20
これを解きます

ととろ

析出する時にCuSO₄がH₂Oを道連れにするので、CuSO₄だけでなくH₂Oも減少する、というのを見落としているのではないでしょうか