Question

Clearnote User

化学基礎
中和滴定曲線についてです
（1）の実験Aと実験Cの解説をお願いします

3 表に示したA, B,Cの3組の場合に対して,一定量の濃度未知の試料をコニカルビーカー (ま
たは三角フラスコ) に入れ,ビュレットから標準溶液を滴下しながら, コニカルビーカー内の溶
液のpHを測定した。 得られた滴定曲線を図 a~fに示す。 以下の問いに答えよ。 ただし,図中
の縦軸はpH,横軸は標準溶液の滴下量 [mL] を表す。
試料
A 水酸化ナトリウム水溶液 20mL 塩酸
B
酢酸水溶液
C
アンモニア水
14
pH
7
a
C
14
VIEL
7
7
-3.0
0 20 40 20
100
2.0
e
14
b
7
13.0
0.010 mol/L
20mL 水酸化ナトリウム水溶液 0.010 mol/L
20mL
塩酸
0.010 mol/L
f
田戦の
14
標準溶液
d
[1.0
fast 2
14
7
0 10 20
滴下量 [mL]
(1) 実験 A~C に対応する滴定曲線を a ~ fから選び, 記号で答えよ。
A
BC
C
(1) 虫除 A
e
12.0
2010 20 0 20 40
14
0
11.0
100
※標準溶液の
pHは2また
は12。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

A:1価同士の強酸･強塩基の反応。塩基に酸を滴定するから、befのどれか。塩酸0.01mol/Lだから、最終はpH2、中和点中性7を選ぶとeとなる。bは0.1mol/Lだから違う。

C:アンモニアに塩酸だから、弱塩基に強酸だから、グラフは同じくbefから選ぶが、中和点は酸性になるから、fとなる🙇

Clearnote User

ありがとうございます！
Aにおいてbefから選ぶ際、絶対に計算をしないと求められないですかね？

🍇こつぶ🐡

しなくても形からわかるが、beは形が同じだから計算いるかな。まあ,bとeで比べたらpHの場所でわかるけど🙇

Clearnote User

わかりました！
ありがとうございます🙇

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇