Question

てぃあ

(2)(3)がよくわかりません。
(3)ではなんで(2)みたいに計算したらダメなんですか

108 溶液のpH
(1) pH=2 の塩酸の [H+] は, pH=5 の塩酸の [H+]の何倍か。
(2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpH はいくらか。
(3) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよそのpHはいくらか。
を水で薄めて DH=3の塩酸とするとき. 必要な水は何Lか。

108 (1) 1000 (2) 3 (3) 7 (4) 99L (5) 0.025 (6) 11
(7) 2.5×10-13mol/L
(1) pH=2 のとき, [H+]=1.0×10-mol/L
pH=5のとき, [H+]=1.0×10mol/L
1.0×10-2mol/L
-=1.0×103 (倍)
1.0×10mol/L
(2) pH=1のとき, [H+]=1.0×10mol/L。 これを100倍に薄めるから,
1.0×10mol/Lx- =1.0×10-mol/L pH=3
2
1049
100
BS1OHSI
(3) 水溶液を水で薄めていくと, pH=7 (中性) に近づく。 薄めることに
よって、 酸性溶液が塩基性溶液になったり。 塩基性溶液が酸性溶液に
なったりすることはない。 これは,水溶液を薄めていくと, 水の電離
によるHやOH が無視できなくなるからである。
1
P
110
pHが1大きいと [
塩は
は 1710倍 2 大きいと ①
は
[H*] 100 f, pH #1
小さいと [H+]は10倍
pHが2小さいと [H]
は100 倍である。
酸の水溶液を薄めると
きは [H+] をもとに考え、こ
塩基の水溶液を薄めると
きは [OH-] をもとに考
える。

化学 化学基礎 電離 ph 溶解度

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

酸性なら、10倍薄めるとpHは1、100倍なら2大きくなる。
塩基性なら、10倍薄めるとpHは1、100倍なら2小さくなる。
要するに、pH7に近づく。

(3)はpH6を100倍薄めると単純計算で、pH2増え、pH8にはならない。酸性をいくら薄めても塩基性にはならないため、7に近づく(6.99999……)とかになる。

てぃあ

ありがとうございます！
酸性のものは塩基性にならないからマックスの7にしたってことでいいですか？？

🍇こつぶ🐡

OK🙇

Answer 2

p

(2) 100倍に薄めるというのは、言い換えると濃度を1/100倍にするという意味です

pH＝1ということは
水素イオン濃度 [H+]＝1.0×10^-1 です
その濃度を1/100倍にするため

1.0×10^-1 × 1/100 ＝ 1.0×10^-3

よってpH＝3 になります

(3) まず計算をしてみる、のは大丈夫です
ただそれで得た答えから読み取ったpHの値をそのまま書くと間違いとなります

pH＝6より [H+]＝1.0×10^-6
100倍に薄める＝濃度を1/100倍にする なので

1.0×10^-6 ×1/100 を計算すると 1.0×10^-8 です

ただし、大前提として
酸性の溶液が塩基性に、
塩基性の溶液が酸性になることはありません
薄めれば薄めるほど中性(pH＝7)に限りなく近づきます

そうすると(3)はpH＝8と答えてしまうと酸性だったものが塩基性になった、ということになってしまうので、解答としてはpH＝7が正解です

問題文に「およその」pHと書いてあるのは
薄めればpH＝7に「近づく」のであって薄めただけでは完全な中性にはならないからです