Question

a

化学基礎です。
解答の反応式のAgの係数の2はどこからくるのかが分かりません…

問8 図3のように硝酸銀水溶液に不純物を含まない銅板を浸して放置したところ,
鋼板の表面に単体の銀が析出し, 金属板の質量が0.304g増加した。このとき
析出した銀の質量は何gか。 最も適当な数値を,下の①~⑤のうちから一つ
選べ。 ただし, 水溶液の体積は変化しないものとする。 また, 析出した金属単
体はすべて金属板表面に付着し, 陽イオンとなった金属はすべて水溶液中に溶
け出すものとする。 10
① 0.216
(4) 1.49
②
(5) 1.94
10.304
硝酸銀水溶液
0.304
鋼板
図3
g
(3) 0.432
Agcu
Ag

問8 硝酸銀 AgNO3 水溶液に銅 Cu板を浸すと, イオン化傾向が
Cu> Ag であるため, Cu 板表面に単体のAgが析出する。 このとき
起こるイオンを含む反応式は次のようになる。
2Ag+ + Cu - ->> Cu2+ + 2Ag
Cu1mol が Cu²+ となって水溶液中に溶け出すとき,同時に Ag が
2mol 析出する。 溶け出したCu²+ をx(mol) とすると.
+2xx (mol) ×108g/mol-x (mol)×64g/mol=0.304g
⇔ x=2.00×10 - mol
よって, 析出した Ag の質量は,
2×2.00×10-3mol×108g/mol=0.432g
以上より,③が正解である。
(答)
10
(3
...

Answer 1

✨ Best Answer ✨

零

Cuが2価の陽イオンになるからです。
Cu原子1個につき2つの電子を出すのでそれを受け取るのにAg+が2個必要です。