Question

あああの

(1)の問題では希硫酸の物質量を求める時価数がかけられていなかったのに(3)では価数が掛けられていました。
横の余白に(3)はH2SO4だから2倍していると書かれていますがなぜ(3)では硫酸が使われていると分かるのでしょうか。教えて下さい🙇🏻‍♀️

思考
143. 混合水溶液のpH■次の酸・塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH
の値を求めよ。 ただし, 混合の前後で、溶液の体積の総量に変化はないものとする。
(10.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL
の混合水溶液
OM 2030 SUSRY
(2 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの
混合水溶液
(d)
(3) 0.040 mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mL の混
合水溶液OHE
on
IOHS NO 90 (HO) 02 OH + (15 大妻女子大)

問題 144
(1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mL中のH+の物質量は, 塩化水素が強
酸なので,
10
H+:0.0030mol/L×
L=3.0×10-5mol
1000
0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL中のOH-の物質量は,
水酸化ナトリウムが強塩基なので,
2.0×10 -5mol
20/1000 L
OH-: 0.0010mol/L×
したがって, 混合後にH+が 3.0×10-5mol-1.0×10-mol=2.0×10-5
mol 残る。混合によって水溶液の体積は10mL+10mL=20mL になっ
ているので,混合水溶液の[H+]は,
[H+]=
=1.0×10-3mol/L
pH=3
(2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLに含まれるH+の物質量 0.10
mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mL に含まれる OH-の物質量は,
H+:0.40mol/Lx
L=4.0×10-3mol
10
1000
10
1000
2.0×10-3mol
[H+]=
20/1000 L
H+ : 0.040mol/Lx
10
1000
[H+]=
L=1.0×10-mol
OH-:0.10mol/L×
したがって,混合後に H+ が 4.0×10-mol-2.0×10-3mol=2.0×
10-3mol 残る。混合によって水溶液の体積は20mL になっているので,
混合水溶液の[H+]は,
OH-:0.060mol/Lx
2.0×10-4mol
20/1000L
L×2=2.0×10-3mol
OUR-
=1.0×10-mol/L
mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mL に含まれる OH-の物質量は,
(3) 0.040 mol/Lの希硫酸10mLに含まれるH+の物質量 0.060
200
10
Lx2 =8.0×10-4mol
1000
10
1000
したがって, 混合後に H+ が 8.0×10-4mol-6.0×10-mol=2.0×
10-4 mol 残る。 混合によって水溶液の体積は20mLになっているので,
L=6.0×10-4mol
pH=1
-=1.0×10−2mol/L
(0) > (A) 0
pH=2
17
Ba
基右
MITEX 2
強酸

Answer 1

✨ Best Answer ✨

あ

まず(1)希硫酸じゃなくて希塩酸の問題なので価数は1となります。
（3）に硫酸が使われているかどうかというのは問題に希硫酸と書かれていて希硫酸とは硫酸を薄めたものなので硫酸が、使われていると分かります

あああの

ありがとうございます🙇‍♀️