Question

ぷりん

なにがどうなってこうなったのか理解できません

化学基礎
問6m (g)の水酸化ナトリウムを W (g) の水に溶かしたところ、密度がd(g/cm²)
の水酸化ナトリウム水溶液が得られた。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃
度は何mol/Lか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。
107 mol/L

a
水:分子の形、分子の極性オなので、正解は⑥である。
b二酸化炭素:分子の形ア、分子の極性エなので、正解は②
である。
105...⑥. 106.
H
問6m(g)の水酸化ナトリウムをW(g) の水に溶かすと,質量が
m+W (g) の水溶液が得られる。溶液の密度がd(g/cm²)だから.
密度体積, 質量
ま
質
(g/cm³)
〒
体
その体積は,
す
質量
体積==
m+W
m+W
体積(cm²)
=
-(cm3)
=
-×10-3 ( L )
密度(
d
モル濃度は溶液1L当たりに含まれる溶質の物質量である。 よっ
て. 次の式で求められる。
モル濃度=
溶質の物質量(mol)
HC
溶液の体積(L)
水酸化ナトリウムの式量は40だから, 溶液のモル濃度は,
m
1
モル濃度=
25dm
(mol/L)
40
m+W
m+W
-3
x10
d
T
107…①
O
10.
*
sed

Answer 1

✨ Best Answer ✨

貫文

何が分からないのですか？
よく整理すれば分かるはずです。

決まってないのは体積だけです。
体積を出してからモル濃度を求めています。
1㎝³=1mLです。