Question

88

化学の気体の状態方程式なんですが、
ピンクのところは何を求めているんですか？

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基本例題 21
基本例題21 気体の状態方程式
→問題 218・219
(1) 酸素 0.32gを, 27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Paか。
(2)ある気体は, 27℃, 3.0×10 Pa において, 密度が0.53g/Lであった。 この気体の
分子量はいくらか。
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■ 考え方
解答
気体の状態方程式PV=nRT を用いる。
(1) 気体の状態方程式を変形すると,
(1) 酸素のモル質量は32g/mol なので,
nRT
P=
P=nRT/V が得られる。
V
(2) モル質量を M[g/mol] 質量をw
[g] とすると, 気体の状態方程式は,
(0.32/32) mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K
PV=WRT
M
WRT
=5.0×104Pa
M=
PV
dRT
(2)M = -
密度をd[g/L] とすると, d=w/V
から,次のように変形できる。
P
RT
211
DT
APT
0.500L
0.53g/L×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K
3.0×104 Pa

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

molです🙇

88

ありがとうございます😊
0.32/32 は、gだけ消えるのではなくて、0.01になりませんか？

🍇こつぶ🐡

0.32/32 は、gだけ消えるのではなくて、0.01になりませんか？
＞なりますよ。
0.01mol(正しくは有効数字2桁で、0.010molとなります)🙇

88

わかりました‼️ありがとうございます😊